LAPAK KIMIA UNTUK SMA

Monday 3 June 2013

SOAL LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS

01. Larutan penyangga adalah campuran.....

a. asam lemah dan basa lemah

b. asam kuat dan garamnya

c. basa lemah dan garamnya

d. asam lemah dan basa kuat

e. basa kuat dan asam kuat

02. Campuran berikut bersifat buffer, kecuali...

a. larutan NaH₂PO₄ dengan larutan Na₂HPO₄

b. larutan HNO₃ dengan larutan NH₄NO₃

c. larutan CH₃COOH dengan larutanCH₃COONa

d. larutan NH₄OH dengan larutan NH₄Cl

e. larutan NH₃ dengan larutan (NH₄)₂SO₄

03. Campuran larutan berikut yang membentuk larutan penyangga bersifat basa adalah….

a. larutan HCl dan larutan NH₄Cl

b. larutan CH₃COOH dan larutan CH₃COONa

c. larutan HBr dan larutan NaBr

d. larutan NH₃ dan larutan NH₄Cl

e. larutan KOH dan larutan KCl

04. Suatu larutan yang volumenya 900 ml berisi campuran 0,1 M larutan NH₃ dan 0,1 M larutan NH₄Cl, jika Kb. NH₃= 2. 10^-5 maka PH campuran tersebut adalah…

a. 2 – log 5 d. 9 – log 2

b. 5 – log 2 e. 9 + log 2

c. 5 + log 2

05. Larutan 0,2 mol CH₃COOH dicampur dengan larutan CH₃COONa sehingga PH-nya menjadi 5. Jika diketahui Ka. CH₃COOH = 10^-5, maka CH₃COONa ( Ar. C = 12; H = 1, Na = 23, O = 16 ) yang dilarutkan adalah…

a. 1,64 gram d. 32,8 gram

b. 8,20 gram e. 164 gram

c. 16,4 gram

06. Dalam 1 liter larutan mengandung 0,5 mol NH₃ dan

0,25 mol (NH₄)₂SO₄. Jika Kb. NH₃ = 10^-5, maka pH larutan ini adalah…

a. 11 d. 5

b. 9 + log 2 e. 5 – log 2

c. 9

07. Campuran berikut ini yang bukan merupakan larutan buffer adalah…

a. 100 ml CH₃COOH0,2 M +150 ml NaOH 0,2M

b. 100 ml CH₃COOH0,2 M +50 ml NaOH 0,2 M

c. 100 ml HCN 0,2 M + 100 ml Ba(OH)₂ 0,2 M

d. 100 ml NH₃ 0,2 M + 150 ml HCl 0,2 M

e. 150 ml NH₃ 0,2 M + 150 ml HCl 0,3 M

08. Perhatikan tabel berikut ini :

Larutan yang memiliki sifat penyangga adalah….

a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

09. Untuk menghasilkan larutan penyangga yang memiliki pH = 5, maka perbandingan volume asam propio-nat 0,2 M ( Ka = 2. 10^-5 ) dan natrium propionat 0,1 M adalah….

a. 1 : 4 d. 2 : 1

b. 1 : 2 e. 4 : 1

c. 1 : 1

10. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L₂SO₄ sehingga konsentrasi LOH men-jadi 0,1 M dan konsentrasi L₂SO₄ 0,005 M. Jika Kb.LOH = 2.10^-5, maka pH campuran adalah….

a. 4 – log 2 d. 10 + log 4

b. 4 – log 4 e. 8 + log 2

c. 5 – log 2

11. Jika diketahui Ka. C₆H₅COOH = 6 . 10^-5, harga pH campuran antara 100 ml larutan C₆H₅COOH 0,2 M dan 100ml NaOH 0,1 M adalah….

a. 4 + log 6 d. 5 + log 6

b. 5 – log 6 e. 9 – log 6

c. 5

12. Dalam 300 ml larutan NH₄OH 0,1 M ditambahkan larutan HCl 0,1 M sehingga pH larutan = 9. Jika Kb. NH₄OH = 2 . 10^-5, volume larutan HCl yang ditambahkan adalah…

a. 100 ml d. 400 ml

b. 200 ml e. 500 ml

c. 300 ml

13. Bila 800 ml larutan CH₃COOH 0,2 M ( Ka = 2.10^-5 ) di-reaksikan dengan 200 ml larutan

Ba(OH)₂ 0,2 M, maka pH setelah reaksi adalah….

a. 5 – log 2 d. 9

b. 5 e. 9 + log 2

c. 6

14. Jika 100 ml larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan NH₃ 0,3 M ( Kb = 10^-5 ), maka pH campuran adalah….

a. 8 – log 2 d. 9 – log 5

b. 8 + log 5 e. 9 + log 2

c. 9 – log 2

15. Larutan 50 ml CH₃COOH 0,8 M ( Ka = 10^-5 ) dicampur

dengan 50 ml larutan NaOH mempunyai pH sebesar 5 – log 3. Konsentrasi larutan NaOH adalah….

a. 0,2 M d. 0,6 M

b. 0,3 M e. 0,8 M

c. 0,4 M

16. Ke dalam 200 ml larutan NH₄OH 0,2 M ( Kb = 10^-5 ) ditambahkan 2,14 gram suatu garam sehingga pH larutan menjadi 9. Mr. garam tersebut adalah….

a. 90 d. 53,5

b. 82 e. 36,5

c. 60

17. Peristiwa hidrolisis tidak terjadi pada larutan….

a. CH₃COOK b. NH₄Cl

c. CH₃COONH₄ d. (NH₄)₂SO₄

e. K₂SO₄

18. Garam yang mengalami hidrolisis anion adalah….

a. NH₄Cl d. FeSO₄

b. BaI₂ e. KCl

d. CH₃COONa

19. Di antara garam berikut ini yang bersifat asam adalah….

a. Na₂CO₃d. CH₃COONa

b. Na₃PO₄e. K₂SO₄

c. (NH₄)₂SO₄

20. Di antara kelompok garam berikut yang keduanya mengalami hidrolisis parsial adalah….

a. Ca (CH₃COO)₂ dan Na₂S

b. Ca (CH₃COO)₂ dan Al₂(CO₃)₃

c. Al₂(CO₃)₃ dan Na₂S

d. NH₄Cl dan K₂SO₄

e. K₂SO₄ dan Na₂S

21. Tetapan hidrolisis NaBrO₃ ( Ka. HbrO₃ = 2.10^-9 ) adalah….

a. 10^-14 d. 2. 10^-5

b. ½ . 10^-9e. ½. 10^-4

c. ½ . 10^-5

22. Larutan CH₃COOH 0,5 M sebanyak 100 ml dicampur dengan 100 ml larutan KOH 0,5 M. Jika Ka. CH₃COOH = 10^-6, maka pH campuran tersebut adalah…

a. 10 + ½ log 0,5 d. 5 – log 5

b. 9 + ½ log 5 e. 5 – ½ log 5

c. 9 + log 5

23. Diketahui garam-garam :

1. Na₂CO₃ 4. K₂S

2. Mg(NO₃)₂5. BaSO₄

3. NaCl

Pasangan garam yang dalam air bersifat basa adalah….

a. 1 dan 2 d. 3 dan 4

b. 1 dan 4 e. 3 dan 5

c. 2 dan 5

24. Sebanyak 25 ml larutan asam formiat ( HCOOH ) 0,2 M dicampur dengan 25 ml larutan KOH 0,2 M. Tetapan ionisasi asam formiat (Ka) adalah 2,5.10^-4. Campuran tersebut mempunyai pH sebesar…

a. 5 – log 5 d. 8 + log 2

b. 6 – log 2 e. 9 + log 5

c. 8 – log 2

25. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/liter yang mengalami hidrolisis :

CH₃COO^- + H₂O Û CH₃COOH + OH^-

Jika tetapan hidrolisis Kh = 10^-9, pH larutan adalah….

a. 5 d. 8,5

b. 5,5 e. 9

c. 7

26. Terdapat 4 liter larutan NH₄Cl 0,01 M. Jika Kh = 10^-9,maka pH larutan NH₄Cl tersebut adalah….

a. 5,5 d. 8,5

b. 7 b. 10

c. 9

27. Sebanyak 19,6 gram CH₃COOK ( Mr = 98 ) dilarutkan dalam air hingga volume 500 ml. Jika Ka. CH₃COOH =10^-5, pH larutan CH₃COOK adalah….

a. 2 – log 5 d. 9 + log 2

b. 4 – log 2 e. 10 + log 5

c. 5 – log 2

28. Reaksi hidrolisis larutan (NH₄)₂SO₄ adalah….

a. NH₃ + H₂O Û NH₄OH + H⁺

b. SO₄^2- + H₂O Û HSO₄^2- + OH^-

c. 2 NH₃ + H₂O Û H₃O⁺ + OH^-

d. NH₄⁺ + H₂O Û NH₄OH + H⁺

e. NH₄⁺ + SO₄^2- Û NH₃ Û HSO₄^2-

29. Larutan Na-askorbat 0,001 M mempunyai pH = 12.Ka. asam askorbat adalah….

a. 10^-15 d. 10^-7

b. 10^-13 e. 10^-5

c. 10^-8,5

30. Diketahui Ka. HCN = 10^-10 dan Kb. NH₃ = 10^-5. Tetapan hidrolisis larutan NH₄CN 0,001 M adalah…

a. 10^-19d. 10¹

b. 10^-5 e. 10²

c. 10^-1

Soal Esay

Ar H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Ca=40 S=32
1.Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah larutan campuran nomer...
1. HCl + NaCl 3. HCN + Ca(CN)2 5. NH4OH + NH4Cl
2. NH4OH + NaCl 4. HCN + NaOH

2.Larutan penyangga (buffer) dapat dibuat dengan mencampurkan larutan-larutan....
1. asam formiat dan natrium formiat 4. asam asetat dan natrium nitrat
2. asam nitrat dan natrium nitrat 5. natrium hidroksida dan natrium klorida
3. amonium hidroksida dan amonium klorida

3.Jika 0,2 mol CH3COOH (Ka CH3COOH = 2.10-5 dicampur dengan V ml larutan CH3COONa 0,1 M diperoleh
larutan dengan pH = 9 +log 3. Maka harga V sama dengan ....

4. Berapa gram CH3COONa yang harus dilarutkan dalam 200 ml larutan CH3COOH 0,5 M ( Ka = 2.10-5 ) supaya diperoleh larutan dengan pH = 9,3 ?....

5.Jika Ka HA = 2.10-6 maka berapa pH larutan campuran 200 ml larutan HA 0,1 M dengan 50 ml
larutan NaOH 0,1 M ?....

6.Untuk menghasilkan larutan buffer dengan pH = 9 maka perbandingan volume larutan HCN 0,1 M ( Ka
HCN =4.10-6 ) dan larutan Ca(CN)2 0,1 M sama dengan....

7. Larutan buffer dengan volume 2.10 L mengandung 0.11 mol asam propionat ( CH3CH2COOH ) dan 0.10 mol natrium propionat ( CH3CH2COONa ), jika Ka asam propionat adlah 1.3×10^-5 maka:

Hitung pH larutan buffer tersebut
Tentukan pH larutan buffer tersebut setelah ditambahkan 0.04 mol NaOH
Tentukan pH larutan buffer tersebut setelah ditambahkan 0.02 mol HI

Semangat yah ULANGANNYA semoga Sukses, "Ingat percaya pada kemampuan sendiri, jangan nyontek Oke!!"

SOAL DAN JAWABAN KIMIA - HIDROLISIS GARAM

Pilihan ganda contoh latihan soal dan Jawaban hidrolisis garam 20 butir. 5 uraian contoh latihan soal dan Jawaban hidrolisis garam
A. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau E di depan jawaban yang tepat!
1. Sebanyak 2,64 gram kristal (NH₄)₂SO₄ dilarutkan dalam air, sehingga volumenya menjadi 1 liter. (Ar N = 14 dan S = 32), maka besarnya pH larutan adalah ….(Kb = 10^–5)
A. 5,5 + log 2
B. 5 – log 2
C. 5,5 – log 2
D. 8,5 + log 2
E. 9 + log 2
2. Harga pH campuran dari 50 mL larutan NH₃ 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah ….(Kb = 10^–5)
A. 4
B. 5
C. 6
D. 9
E. 10
3. Besarnya pH larutan dari 100 mL CH₃COOK 0,4 M (Ka = 10^–5) adalah ….
A. 5 – log 2
B. 5
C. 9
D. 9 + log 2
E. 10 + log 2
4. Sebanyak 100 mL larutan NH₄OH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M (Kb = 10^–5). Maka pH campuran adalah ….
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
E. 9
5. 50 mL larutan NH₄OH 0,2 M (Kb =10^–5) direaksikan dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M, maka pH campuran sekarang adalah ….
A. 5
B. 5 – log 7
C. 6 – log 7
D. 9 + log 7
E. 9
6. Larutan NH₄Cl 0,1 M mempunyai pH = …. (Kb = 10^–5)
A. 5
B. 7
C. 8
D. 9
E. 10
7. Larutan zat berikut yang dalam air mempunyai pH paling kecil adalah ….
A. CH₃COONa
B. (NH₄)₂SO
C. KCN
D. NaCl
E. CH₃COONH₄
8. Dalam larutan natrium asetat 0,1 molL^–1 mengalami hidrolisis sebagai berikut.
CH3COO^– + H₂O ⇆ CH₃COOH + OH^–
Jika Ka = 10^–9, maka pH larutan tersebut adalah ….
A. 3
B. 5
C. 7
D. 9
E. 11
9. Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian adalah ….
A. natrium klorida
B. kalium nitrat
C. amonium asetat
D. kalium sulfat
E. kalium sulfida
10. Garam berikut yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ….
A. (NH₄)₂S
B. NaCl
C. K₂CO₃
D. Al₂(SO₄)₃
E. CH₃COONa
11. Garam berikut yang jika dilarutkan dalam air akan mempunyai pH lebih besar daripada tujuh adalah ….
A. Na₂SO₄
B. KCN
C. NH₄Cl
D. KNO₃
E. NH₄NO₃
12. Indikator fenolftalein (pp) akan berubah warnanya dari tak berwarna menjadi merah dalam larutan ….
A. K₂CO₃
B. H₂SO₄
C. NH₄Cl
D. CH₃COOH
E. NaNO₃
13. Barium asetat, Ba(CH₃COO)₂ seberat 2,55 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya menjadi 500 cm³. Bila Ka = 10^–5; Ar Ba = 137; C = 12; dan O = 16, maka pH larutan adalah ….
A. 5
B. 5,5 – log 2
C. 8 + log 2
D. 8,5 + log 2
E. 9 + log 2
14. Bila Ka CH₃COOH = 1 x 10^–5, maka pH larutan Ba(CH₃COO)₂ 0,1 M adalah ….
A. 1
B. 5 – log 1,4
C. 9
D. 9 – log 1,4
E. 9 + log 1,4
15. Sebanyak 10 mL larutan NH₃ 0,4 M dicampur dengan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,2 M (Kb = 2 x 10^–5), maka pH larutan adalah ….
A. 5
B. 5 – log 2
C. 7
D. 9 + log 2
E. 8 + log 2
16. Garam berikut yang mengalami hidrolisis parsial adalah ….
A. K₂SO₄
B. (NH₄)₂SO₄
C. NaCl
D. (NH₄)₂S
E. Al₂S₃
17. Garam berikut yang tidak mengalami hidrolisis adalah ….
A. CH₃COONa
B. NH₄Cl
C. Na₂SO₄
D. CH₃COONH₄
E. Na₂CO₃
18. Larutan garam berikut yang dalam air memiliki pH lebih kecil dari 7 adalah ….
A. natrium klorida
B. amonium klorida
C. kalium asetat
D. natrium sulfat
E. aluminium sulfida
19. Campuran berikut yang mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam adalah ….
A. 50 mL NaOH 0,2 M + 50 mL HCl 0,2 M
B. 100 mL CH₃COOH 0,2 M + 50 mL KOH 0,2 M
C. 50 mL NH₃ 0,2 M + 100 mL HCl 0,1 M
D. 100 mL NH₄OH 0,2 M + 100 mL H₂SO₄ 0,2 M
E. 50 mL KOH 0,2 M + 50 mL HCN 0,2 M
20. Bila Ka = 10^–5, maka besarnya pH larutan Ca(CH₃COO)₂ 0,2 M adalah ….
A. 5
B. 5 – log 2
C. 8 + log 2
D. 9
E. 9 + log 2
B. Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dan tepat!
1. Tuliskan reaksi hidrolisis dari garam berikut!
a. (NH₄)₂SO₄
b. Na₂CO₃
c. Al₂S₃
d. NH₄CN
2. Sebutkan jenis hidrolisis dari garam berikut!
a. K₂S
b. NaCN
c. (NH₄)₂S
d. K₂SO₄
3. Sebanyak 100 mL larutan NH₄OH 0,8 M dicampurkan ke dalam 100 mL larutan H₂SO₄ 0,8 M Kb = 10^–5, tentukan pH campuran tersebut!
4. Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm³ larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? (Ar K = 39; C = 12; dan N = 14)
5. Berapa gram kristal NH₄Cl yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan pH =5 – log 2, bila diketahui Kb = 10^–5 dan Ar N = 14; Cl = 35,5; dan H = 1!
Kunci Jawaban
A. 1. c; 3. d; 5. a; 7. b; 9. e; 11. b; 13. d; 15. a
B. 2. a. K₂S berasal dari KOH (basa kuat) dan H₂S (asam lemah) mengalami hidrolisis parsial.
b. NaCN berasal dari NaOH (basa kuat) dan HCN (asam lemah) mengalami hidrolisis parsial.
c. (NH₄)₂S berasal dari NH₄OH (basa lemah) dan H₂S (asam lemah) mengalami hidrolisis total.
d. K₂SO₄ berasal dari KOH (basa kuat) dan H₂SO₄ (asam kuat) tidak mengalami hidrolisis.

SOAL DAN JAWABAN KIMIA - HIDROLISIS GARAM

HIDROLISIS

Hidrolisis Garam
Dalam tulisan ini, kita akan membahas pengertian garam, reaksi pembentukan garam, reaksi penguraian ion-ion garam oleh air, serta perhitungan pH larutan garam.
Garam adalah senyawa yang dihasilkan dari reaksi netralisasi antara larutan asam dan larutan basa. Larutan garam yang terbentuk memiliki sifat yang bervariasi, tergantung pada sifat asam dan sifat basa penyusun garam. Secara umum :
Asam + Basa → Garam + Air
Berikut ini adalah beberapa contoh reaksi pembentukan garam (dikenal pula dengan istilah reaksi penggaraman atau reaksi netralisasi) :
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
H2SO4(aq) + 2 NH4OH(aq) → (NH4)2SO4(aq) + 2 H2O(l)
2 HCN(aq) + Ba(OH)2(aq) → Ba(CN)2(aq) + 2 H2O(l)
H2CO3(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgCO3(s) + 2 H2O(l)
Reaksi kebalikan dari reaksi penggaraman dikenal dengan istilah reaksi hidrolisis. Reaksi hidrolisis adalah reaksi salah satu ion atau kedua ion larutan garam dengan air. Reaksi salah satu atau kedua ion larutan garam dengan air menyebabkan perubahan konsentrasi ion H+ maupun ion OH- dalam larutan. Akibatnya, larutan garam dapat bersifat asam, basa, maupun netral.
Sebagaimana yang telah kita pelajari sebelumnya, kita mengenal dua jenis asam, yaitu asam kuat dan asam lemah. Demikian halnya dengan basa, kita mengenal istilah basa kuat dan basa lemah (lihat : Kimia Asam Basa). Dengan demikian, terdapat empat variasi reaksi antara asam dan basa membentuk garam, yaitu :
1. Reaksi antara asam kuat dengan basa kuat
Contoh : HBr(aq) + KOH(aq) → KBr(aq) + H2O(l)
Garam yang terbentuk mengalami ionisasi sempurna dalam air
KBr(aq) → K+(aq) + Br-(aq)
Baik kation maupun anion, hanya terhidrasi oleh air, tidak mengalami reaksi dengan air. Dengan demikian, garam tersebut tidak terhidrolisis dalam air. Akibatnya, konsentrasi ion H+ tidak berubah terhadap konsentrasi ion OH-. Larutan garam bersifat netral. Larutan garam tersebut memiliki pH = 7.
2. Reaksi antara asam kuat dengan basa lemah
Contoh : HNO3(aq) + NH4OH(aq) → NH4NO3(aq) + H2O(l)
Garam yang terbentuk mengalami ionisasi sempurna dalam air
NH4NO3(aq) → NH4+(aq) + NO3-(aq)
Anion tidak mengalami hidrolisis dengan air, sebab anion berasal dari spesi asam kuat. Namun sebaliknya, kation yang berasal dari spesi basa lemah mengalami hidrolisis. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
NH4+(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+(aq)
Hidrolisis kation yang berasal dari basa lemah menghasilkan ion H+. Akibatnya, konsentrasi ion H+ menjadi lebih tinggi dibandingkan konsentrasi ion OH-. Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis sebagian (parsial). Larutan garam tersebut bersifat asam dan memiliki pH < 7.
3. Reaksi antara asam lemah dengan basa kuat
Contoh : HCN(aq) + NaOH(aq) → NaCN(aq) + H2O(l)
Garam yang terbentuk mengalami ionisasi sempurna dalam air
NaCN(aq) → Na+(aq) + CN-(aq)
Kation tidak mengalami hidrolisis dengan air, sebab kation berasal dari spesi basa kuat. Namun sebaliknya, anion yang berasal dari spesi asam lemah mengalami hidrolisis. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-(aq)
Hidrolisis anion yang berasal dari asam lemah menghasilkan ion OH-. Akibatnya, konsentrasi ion OH- menjadi lebih tinggi dibandingkan konsentrasi ion H+. Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis sebagian (parsial). Larutan garam tersebut bersifat basa dan memiliki pH > 7.
4. Reaksi antara asam lemah dengan basa lemah
Contoh : HF(aq) + NH4OH(aq) → NH4F(aq) + H2O(l)
Garam yang terbentuk mengalami ionisasi sempurna dalam air
NH4F(aq) → NH4+(aq) + F-(aq)
Baik kation maupun anion, sama-sama mengalami hidrolisis, sebab keduanya berasal dari spesi lemah. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
NH4+(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+(aq)
F-(aq) + H2O(l) HF(aq) + OH-(aq)
Ternyata, hidrolisis kedua ion tersebut menghasilkan ion H+ maupun ion OH-. Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis total (sempurna). Sifat larutan yang dihasilkan bergantung pada perbandingan kekuatan asam lemah (Ka) terhadap kekuatan basa lemah (Kb).
Ada tiga kemungkinan perbandingan nilai Ka terhadap Kb :
a. Ka > Kb : sifat asam lebih mendominasi; larutan garam bersifat asam; pH larutan garam kurang dari 7
b. Ka = Kb : sifat asam maupun basa sama-sama mendominasi; larutan garam bersifat netral; pH larutan garam sama dengan 7
c. Ka < Kb : sifat basa lebih mendominasi; larutan garam bersifat basa; pH larutan garam lebih dari 7
Persamaan yang dapat digunakan untuk menghitung pH larutan masing-masing larutan garam adalah sebagai berikut :
1. Larutan garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat
pH = 7
2. Larutan garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah
[H+] = {(Kw/Kb)([ion yang terhidrolisis])}1/2
3. Larutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat
[OH-] = {(Kw /Ka)([ion yang terhidrolisis])}1/2
4. Larutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah
[H+] = {Kw (Ka / Kb)}1/2
Berikut ini adalah beberapa contoh beserta penyelesaian soal-soal yang berkaitan dengan hidrolisis garam yang baru saja kita pelajarai bersama :
1. Berapakah pH larutan dari 100 mL larutan natrium sianida 0,01 M? (Ka HCN = 10-10)
Penyelesaian :
Larutan natrium sianida terbentuk dari campuran basa kuat (NaOH) dengan asam lemah (HCN). Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa.
NaCN(aq) → Na+(aq) + CN-(aq)
Ion yang terhidrolisis adalah ion CN-. Konsentrasi ion CN- adalah 0,01 M. Dengan demikian, pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut :
[OH-] = {(Kw /Ka)([ion yang terhidrolisis])}1/2
[OH-] = {(10-14 / 10-10)(0,01)}1/2
[OH-] = 10-3 M
Dengan demikian, pOH larutan adalah 3. Jadi, pH larutan garam tersebut adalah 11.
2. Berapakah pH larutan dari 200 mL larutan barium asetat 0,1 M? (Ka CH3COOH = 2.10-5)
Penyelesaian :
Larutan barium asetat terbentuk dari campuran basa kuat (Ba(OH)2) dengan asam lemah (CH3COOH). Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa.
Ba(CH3COO)2(aq) → Ba+2(aq) + 2 CH3COO-(aq)
Ion yang terhidrolisis adalah ion CH3COO-. Konsentrasi ion CH3COO- adalah 0,2 M. Dengan demikian, pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut :
[OH-] = {(Kw /Ka)([ion yang terhidrolisis])}1/2
[OH-] = {(10-14 / 2.10-5)(0,2)}1/2
[OH-] = 10-5 M
Dengan demikian, pOH larutan adalah 5. Jadi, pH larutan garam tersebut adalah 9.
3. Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,42 M! (Kb NH4OH = 1,8.10-5)
Penyelesaian :
Larutan amonium klorida terbentuk dari campuran basa lemah (NH4OH) dengan asam kuat (HCl). Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam.
NH4Cl(aq) → NH4+(aq) + Cl-(aq)
Ion yang terhidrolisis adalah ion NH4+. Konsentrasi ion NH4+ adalah 0,42 M. Dengan demikian, pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut :
[H+] = {(Kw /Kb)([ion yang terhidrolisis])}1/2
[H+] = {(10-14 / 1,8.10-5)(0,42)}1/2
[H+] = 1,53.10-5 M
Dengan demikian, pH larutan garam tersebut adalah 4,82.
4. Hitunglah pH larutan NH4CN 2,00 M! (Ka HCN = 4,9.10-10 dan Kb NH4OH = 1,8.10-5)
Penyelesaian :
Larutan amonium sianida terbentuk dari campuran basa lemah (NH4OH) dengan asam lemah (HCN). Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis total.
NH4Cl(aq) → NH4+(aq) + CN-(aq)
Ion yang terhidrolisis adalah ion NH4+ dan ion CN-. Dengan demikian, pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut :
[H+] = {Kw (Ka/Kb)}1/2
[H+] = {10-14 (4,9.10-10 / 1,8.10-5)}1/2
[H+] = 5,22.10-10 M
Dengan demikian, pH larutan garam tersebut adalah 9,28.
5. Berapakah massa garam NaCN yang harus dilarutkan untuk membentuk 250 mL larutan dengan pH sebesar 10? (Ka HCN = 10-10 dan Mr NaCN = 49)
Penyelesaian :
Larutan natrium sianida terbentuk dari campuran basa kuat (NaOH) dengan asam lemah (HCN). Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa.
NaCN(aq) → Na+(aq) + CN-(aq)
pH = 10, berarti pOH = 4
Dengan demikian, [OH-] = 10-4 M
Perhitungan pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut :
[OH-] = {(Kw/Ka)([ion yang terhidrolisis])}1/2
10-4 = {(10-14 / 10-10)[ion yang terhidrolisis]}1/2
[ion yang terhidrolisis] = 10-4 M
Konsentrasi garam NaCN yang diperlukan sebesar 10-4 M. Volume larutan sebanyak 250 mL = 0,25 L. Dengan demikian, mol garam NaCN yang dibutuhkan adalah :
Mol = Volume x Molar
Mol = 0,25 x 10-4 = 2,5 x 10-5 mol
Jadi, massa garam NaCN yang dibutuhkan sebanyak 2,5 x 10-5 x 49 = 1,225 x 10-3 gram = 1,225 mg.